Senin, 02 April 2012

Larutan elektrolit dan non elektrolit

Larutan elektrolit dan non elektrolit


BAB I
PENDAHULUAN
1.1    Latar Belakang
        Penelitian ini dilakukan agar dalam kehidupan sehari-hari kita dapat membedakan larutan yang dapat menghantarkan arus listrik (larutan elektrolit) dan larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik (larutan non elektrolit)
1.2    Tujuan praktikum
·         Dapat memahami sifat hantar listrik larutan.
·         Dapat memahami sifat larutan elektrolit dan non elektrolit.
·         Dapat mempraktikkan cara mengetahui sifat larutan elektrolit dan non elektrolit.
BAB II
Landasan Teori
2.1  Larutan elektrolit dan non elektrolit
      Para ilmuwan yang meneliti tentang kelistrikan mengatakan bahwa bukan hanya logam yang dapat menghantarkan arus listrik, tetapi larutan tertentu dapat menghantarkan arus listrik.
          Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan elektrolit. Jadi, senyawa elektrolit adalah senyawa yang dapat mengalami ionisasi jika dilarutkan di dalam air. Umumnya, senyawa elektrolit berupa garam, asam, atau basa yang terdiri atas ion positif dan negative saat pembentukannya.
          Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menhantarkan arus listrik. Jadi, senyawa non elektrolit adalah senyawa yang tidak dapat terionisasi jika dilarutkan dalam air. Misalnya, gula, urea, glukosa, dan minyak.
BAB III
METODE PENELITIAN
3.1  Tempat dan Waktu Praktikum
      Praktikum dilaksanakan di laboratorium kimia SMA Negeri 01 Unggulan Kamanre pada hari rabu tanggal 19 Januari 2011.
3.2  Alat dan Bahan Praktikum
                Alat dan bahan yang digunakan dalam praktikum adalah :
a.    Alat
·         Seperangkat alat penguji elektrolit
·         Gelas kimia kaca
·         2 batang karbon
·         Sendok
b.    Bahan
·         Air aqua gelas 3
·         Garam
·         Gula
·         Cuka
3.3 Prosedur Kerja
            Cara melakukan praktikum adalah sebagai berikut.
·         Siapkan seperangkat alat penguji elektrolit.
·         Masukkan air aqua gelas ke dalam gelas kaca sebanyak 100 ml.
·         Masukkan garam ke dalam air tersebut.
·         Aduk-aduk dengan sendok sampai garam larut dalam air.
·         Masukkan karbon yang masing-masing telah diikat pada kawat  
     Penguji elektrolit  kedalam gelas kimia tersebut.
·         Tunggu sampai lima menit .
·         Amatilah batang karbon tersebut.
·         Ulangilah langkah diatas pada gula dan cuka.
BAB IV
PEMBAHASAN
4.1  Hasil Pengamatan
No
Bahan
Lampu
Bergelembung
Sifat
1
Garam
Nyala
Banyak
Elektrolit
2
Gula
-
-
Non elektrolit
3
Cuka
Redup
Sedikit
Elektrolit
4.2 Analisa Data
          1. Berdasarkan sifat hantaran listriknya, kelompokkan larutan uji kedalam :
             a.    Larutan elektrolit kuat
                 - Garam
             b. Larutan elektrolit lemah
                 - Cuka
             c. Larutan non elektrolit
                 - Gula
         
          2.    Jelaskan dengan singkat, penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik !
             Jawaban :
             Ketika suatu zat larut dalam air, ion ion yang awalnya terikat kuat dalam zat padatnya akan lepas dan melayang layang dalam larutan, antara satu ion dan ion lainnya saling bebas. Ion-ion itulah yang menghantar arus listrik melalui larutan.
          3. Kelompokkan larutan uji ke dalam :
             a. Senyawa Ion
                 -  Garam dapur
             b. Senyawa kovalen (Non Polar)
                 - Garam dapur
             c. Senyawa Kovalen Polar
                 - Gula
BAB V
PENUTUP
5..1 Kesimpulan
       Dari hasil praktikum diatas dapat diketahui bahwa beberapa larutan merupakan larutan elektrolit atau larutan non elektrolit dengan melakukan percobaan.
5.2   Saran
          Praktikum ini hanya menggunakan beberapa bahan saja, masih banyak larutan larutan lainnya yang dapat dijadikan bahan percobaan sehingga disarankan masih ada kegiatan praktikum yang menggunakan jenis larutan lainnya.
Daftar Pustaka
Www. che-mis-try.org
Jaka Wismono, Kimia X SMA, Ganeca Exact, Jakarta 2007
Michael Purba, Kimia X SMA, Erlangga, Jakarta 2007
Id.wikipedia.org
                  

0 komentar:

:a: :b: :c: :d: :e: :f: :g: :h: :i: :j: :k: :l: :m: :n:

Poskan Komentar